1摩尔每升的氢氧化钠咋配-搜答案-神马作文网

V=100*0.1/2=5mL

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

碳酸根离子会水解生成碳酸氢根离子所以小于NA

H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是（23+1+1

V1+V2=1N(CH3COOH)=0.1V1-0.2V2N(CH3COONA)=0.2V2C醋酸>>[OH]-[H]C醋酸钠>>[H]-[OH]所以[H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*（0.1V1

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

500ml的规格的容量瓶质量：40（g/mol）*0.5(L)*1（mol/L）=20g我的帐号就是Q号,

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

这个题应该是配置一摩尔每升的氢氧化钠溶液在这40克一摩尔氢氧化钠加到一升的水中溶液的体积会变化,肯定不是一升,所以配置的溶液也就不是一摩尔每升正确的应该是说将40克氢氧化钠固体溶入水中可配成一升的溶液

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

本题选A【解析】忽略体积的变化的情况下：300ml溶液中,取出200ml、则此时该溶液中含有溶质40g---既1molNaOH然后加入800ml蒸馏水.所以,原溶液200：蒸馏水800=1:4故选A

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!