氢氧化铁Fe(OH)3水溶液里含有微量的三价铁离子,此时加入铜粉,会被氧化成Cu2+吗?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 08:29:00
氢氧化铁Fe(OH)3水溶液里含有微量的三价铁离子,此时加入铜粉,会被氧化成Cu2+吗?
溶解平衡不停滴正向移动,氧化还原反应不停滴进行,久之,溶液会变成蓝色吗?
详细分析,并说明道理,字少的不采纳,打死不采纳
溶解平衡不停滴正向移动,氧化还原反应不停滴进行,久之,溶液会变成蓝色吗?
详细分析,并说明道理,字少的不采纳,打死不采纳
Fe(OH)3水溶液?Fe(OH)3会形成沉淀,你说的是三氯化铁加碱溶液形成胶体吧,那实际上水中的Fe(OH)3还是很多的,且会形成溶解平衡,加入铜粉后fe3+不停减少,但溶液整体呈碱性,Cu2+也不会存在,会形成沉淀,所以最后是fe2+的溶液,然后又被空气氧化成3价fe,碱性加强,回到最初状态.
不过铜粉足够多的话,整体环境就是还原性的,那就是亚铁离子与Cu2+共存,就是绿色,但条件是时间足够长,那就要被空气中的氧气氧化,最终环境就要变成碱性,铜离子还是不能存在,所以时间足够长的话,所有Cu都得变成Cu(OH)2,溶液还是原来的.
相当于Cu被空气中的O2氧化,三价铁充当催化剂,所以你设想的蓝色可能会存在一段时间,但最终会变回原形,不管你铜粉加了多少,如果时间足够长的话.
再问: 不是胶体也行的,碳酸钙的水溶液都存在,只是溶质很微少而已,氢氧化铁溶液中,只能看到底部红褐色的沉淀,此时溶液是无色的,但是实际却存在微量的三价铁离子,只是你看不见而已。
此时向该溶液中倒入少量苯,即与空气隔离,不存在氧气的影响,再倒入适量铜粉,一段时间后,溶液依旧是无色,但是红褐色沉淀已转化为浅蓝色沉淀。这个推论正确吗?这好像和浓度积有关,这属于什么反应?
再答: 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
上面说过了,是Cu被氧化成Cu2+,但溶液是显碱性的,Cu2+只能在酸性环境下大量存在,否则沉淀成Cu(OH)2(蓝色沉淀),原溶液显然是碱性环境,不可能有大量Cu2+存在。
至于浓度积的影响,其实也是化学平衡的问题。沉淀的Fe(OH)3会不断的电离出离子,而离子也在不断的形成沉淀,而Cu2+又会结合一定的OH-,平衡右移,那Fe3+浓度就会增大,如果Cu不够多,那溶液中就是亚铁离子与铁离子共存;如果Cu很多,那就是还原性环境,最后是亚铁离子与极少量的铜离子共存(Cu2+只能在酸性环境下大量存在)。
但不管如何,微量红色的Fe3+都是无色,那微量的Cu2+也就是无色了,至于蓝色沉淀就是Cu(OH)2,这无论如何都会有的
不过铜粉足够多的话,整体环境就是还原性的,那就是亚铁离子与Cu2+共存,就是绿色,但条件是时间足够长,那就要被空气中的氧气氧化,最终环境就要变成碱性,铜离子还是不能存在,所以时间足够长的话,所有Cu都得变成Cu(OH)2,溶液还是原来的.
相当于Cu被空气中的O2氧化,三价铁充当催化剂,所以你设想的蓝色可能会存在一段时间,但最终会变回原形,不管你铜粉加了多少,如果时间足够长的话.
再问: 不是胶体也行的,碳酸钙的水溶液都存在,只是溶质很微少而已,氢氧化铁溶液中,只能看到底部红褐色的沉淀,此时溶液是无色的,但是实际却存在微量的三价铁离子,只是你看不见而已。
此时向该溶液中倒入少量苯,即与空气隔离,不存在氧气的影响,再倒入适量铜粉,一段时间后,溶液依旧是无色,但是红褐色沉淀已转化为浅蓝色沉淀。这个推论正确吗?这好像和浓度积有关,这属于什么反应?
再答: 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
上面说过了,是Cu被氧化成Cu2+,但溶液是显碱性的,Cu2+只能在酸性环境下大量存在,否则沉淀成Cu(OH)2(蓝色沉淀),原溶液显然是碱性环境,不可能有大量Cu2+存在。
至于浓度积的影响,其实也是化学平衡的问题。沉淀的Fe(OH)3会不断的电离出离子,而离子也在不断的形成沉淀,而Cu2+又会结合一定的OH-,平衡右移,那Fe3+浓度就会增大,如果Cu不够多,那溶液中就是亚铁离子与铁离子共存;如果Cu很多,那就是还原性环境,最后是亚铁离子与极少量的铜离子共存(Cu2+只能在酸性环境下大量存在)。
但不管如何,微量红色的Fe3+都是无色,那微量的Cu2+也就是无色了,至于蓝色沉淀就是Cu(OH)2,这无论如何都会有的
氢氧化铁Fe(OH)3水溶液里含有微量的三价铁离子,此时加入铜粉,会被氧化成Cu2+吗?
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含有下列离子的水溶液,长期露置于空气中会变质.但不是因为被氧化的是:
含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是因为被氧化的是( ).