化学平衡与浓度在相同条件下,相同体积的两容器,甲容器充入1gSO2,1gO2,乙容器中充入2gSO2,2gO2,建立化学

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 05:10:52

化学平衡与浓度
在相同条件下,相同体积的两容器,甲容器充入1gSO2,1gO2,乙容器中充入2gSO2,2gO2,建立化学平衡后,下列叙述错误的是()
A．化学反应速率乙＞甲
B．平衡后O2的浓度乙＞甲
C．SO2的转化率乙＞甲
D．平衡后SO2的体积分数乙＞甲我不明白B选项,我的理解是虽然乙中氧气多,但压强变大,反应正向移动,氧气消耗的也比甲中的多了,无法判断啊.怎么能证明乙中氧气浓度大于甲呢?

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.
接下来解决你的问题.
甲容器中投料是1gSO2,1gO2
乙容器中投料是2gSO2,2gO2,我可以把这样的投料分为两部分,
先投入1gSO2,1gO2,那么打到平衡后和甲容器的平衡态是相同的,则O2的浓度也相
同,那么,此时我再投入剩下的1gSO2,1gO2,平衡固然正向移动,但是如果要达到和
之前相同的浓度,那么后投入的1gO2需要完全消耗掉,但是,可逆反应的特征是不
能实现完全转化,也就是说后加入的O2不能完全消耗掉,所以平衡两部分O2的浓度
相加必然大于甲容器.
这是定性分析,如果要定量分析的话可以引入平衡常数,不过我这里现在没数据,
并且过程比较繁琐,就不进行演算了.
最后给你一句很有用的话:只减弱,不抵消.
用在这道题上就是说乙中开始O2浓度远大于甲,所以平衡正向移动,"减弱"这个条
件,也就是使O2浓度不那么大,但是它"不抵消"这种影响,也就是说最后乙的浓度
还是会大于甲.而且我们还可以推出乙的浓度小于甲的两倍,因为乙的浓度起初为
甲的浓度的两倍,但是因为"减弱",所以小于甲的两倍,但是因为"不抵消",所以还
是大于甲的浓度.这句话很有用,把浓度换成体积分数,压强等等都适用,我做题的
时候常常可以条件反射似的用到这句话解决问题.

化学平衡与浓度在相同条件下,相同体积的两容器,甲容器充入1gSO2,1gO2,乙容器中充入2gSO2,2gO2,建立化学在相同的条件下,（t=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1克SO2和一克O2,乙容器充入2克SO2和2克O2 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2为什么在相同条件下（T=500K）,有相同体积的甲和乙容器,甲容器充入2molSO2和1molO2,乙充入4molSO2和2m 急.【例9】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g&nbs 相同温度下,有同体积的甲乙两容器,甲容器通入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2,则比较甲乙两容器的反应速相同温度下,有同体积的甲乙两容器,甲容器通入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2,则比较甲乙两容器的反 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同 11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同