神马作文网候德榜制碱法
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 22:35:19
28．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3 CO2 H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3 NaCI=NaHCO3↓ NH4Cl
③2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
①NH3 CO2 H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3 NaCI=NaHCO3↓ NH4Cl
③2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
解题思路： 基本反映的概念、化学方程式的计算
解题过程：
28．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3 化合 ②NH4HCO3+ NaCI=NaHCO3↓+ NH4Cl复分解
③2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O+ CO2↑分解
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是___BCD____。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_：加快食盐溶解于水，
加快与碳酸氢铵的反应速率____。
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_：加热时NH4HCO3会分解为NH3↑、H2O、 CO2↑
3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取40克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是：先将导管从溶液中移出来，防止停止加热时，水从导管进入试管，发生爆炸。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
更正：纯碱样品应为40克，否则无法计算。
纯碱样品中的杂质是NaHCO3，加热时2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O↑+ CO2↑
所以减少的质量是H2O↑和CO2↑的质量=202+40-235=7g
解、设纯碱样品中NaHCO3的质量为X
2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O↑+ CO2↑
168 62 即18+44
X 7g 168：62=X：7g X=19g
该试样中纯碱的质量分数为=([40-19]/40)100%=52.5%
同学你好，如用疑问，可在讨论中留言，谢谢你的配合，祝你学习进步
最终答案：略
解题过程：
28．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3 化合 ②NH4HCO3+ NaCI=NaHCO3↓+ NH4Cl复分解
③2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O+ CO2↑分解
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是___BCD____。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_：加快食盐溶解于水，
加快与碳酸氢铵的反应速率____。
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_：加热时NH4HCO3会分解为NH3↑、H2O、 CO2↑
3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取40克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是：先将导管从溶液中移出来，防止停止加热时，水从导管进入试管，发生爆炸。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
更正：纯碱样品应为40克，否则无法计算。
纯碱样品中的杂质是NaHCO3，加热时2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O↑+ CO2↑
所以减少的质量是H2O↑和CO2↑的质量=202+40-235=7g
解、设纯碱样品中NaHCO3的质量为X
2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O↑+ CO2↑
168 62 即18+44
X 7g 168：62=X：7g X=19g
该试样中纯碱的质量分数为=([40-19]/40)100%=52.5%
同学你好，如用疑问，可在讨论中留言，谢谢你的配合，祝你学习进步
最终答案：略