我上初三了,该期末了,怎样在剩下的4天内把化学式全背会?

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教我点窍门

做梦呢兄弟~~~~
算了,给你一套我自己整理的笔记
初三化学笔记整理
一、基本概念
1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等
化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧,金属生锈等
2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色,状态,气味,熔沸点,硬度,密度,磁性,导电、热性等
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性,可燃性,毒性,
稳定性等
3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素
分子：保持物质化学信纸的一种微粒
分子是由原子构成的
原子：化学变化中的最小微粒
根本区别：在化学变化中,分子能够再分,而原子不能
微粒的性质： 微粒是真实存在的,体积小,质量轻
微粒在不断做无规则运动
微粒之间有间隙
同种微粒性质相同,不同微粒性质不同
4.化合价：
常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜
+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁
+3 铁、铝
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0
5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
6.物质的量---单位:摩尔(mol)
质量(m)=式量(M)*物质的量(n)
微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)
7.反应类型: 化合反应:A+B C
分解反应:A B+C
置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD CB+AD
8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应
失氧的物质发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性
得氧的物质发生氧化反应,作还原剂,具有还原性
二、物质
1.混合物
①空气:组成: N2 78%---性质稳定,做保护气,化肥
O2 21%---供呼吸,有助燃性,氧化性,实验室制氧气：
固固加热型： 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
固液不加热型：
过氧化氢 水+氧气
加热
CO2 0.03%---温室效应,不燃烧,不支持燃烧
实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热,也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）
盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水
稀有气体 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标
②溶液:水的组成： 通电
水 氢气+氧气
溶液的组成：溶质和溶剂
溶解性——饱和溶液（一定温度,一定溶剂下,不能再溶解某一种物质）
影响因素：温度,溶质性质,溶剂性质
溶解度：
程度 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上
计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液）
溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况
大多数物质的溶解度随温度升高而增大
小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2）
气体的溶解度随温度升高而减小,随气压增大而增大
提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲：配制溶液：计算,称量,溶解
粗盐提纯：溶解,过滤,蒸发
③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中
乳浊液：小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质：金属单质：一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg（汞Hg除外）
非金属单质：一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P,
氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2（溴Br2除外,为液态）
稀有气体单质：氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn
②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水）
例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH,
葡萄糖C6H12O6
无机化合物：氧化物（只能含有两种元素,必须要有氧元素）
形式：一般为MO 如CO,CO2,H2O等
酸
形式：一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等
碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
盐
金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠（NaHCO3）
纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）
三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯,试管,烧杯,铁架台,蒸发皿,量筒,玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰）
收集：排水集气法,向上排空气法
二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸,会挥发,导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸,它们反应会生成硫酸钙,微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步发生）
收集：向上排空气法
3.一氧化碳,二氧化碳,氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近,略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒,与血红蛋白结合,使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无
4.碳酸钙的性质： 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
附注：
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件：
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理：
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候,能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使得可燃物与空气隔绝,达到迷惑的目的 可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的火灾.平稳正拿,灭火的时候,一手握提环,一手握筒底,倒过来喷嘴对着火源,用力摇晃几下,即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火 具有流动性好,喷射性高,不腐蚀容器和不容易变质等优良性能,可用来扑灭一般的火灾之外,还可以用来扑灭油,气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火的时候再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候,不会留下任何残留痕迹而使物体损坏,可用来扑灭书,档案,贵重设备,精密一起等的失火.使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤
无定性碳：木炭,活性炭,焦炭,炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生,制糖,工业吸附色
活性炭 胡桃,棉仔,或者花生壳等干馏,再活化处理 防毒面具,防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆,鞋油,颜料