H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 23:27:14
H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?
如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?
如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了,NaHCO3显碱性,我就是不明白加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱
如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?
如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了,NaHCO3显碱性,我就是不明白加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱
何为“酸性”?
那要看水溶液中电离出H+的浓度
NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有
HSO3-SO32-+H+ K1(平衡常数) (1)
然而本省H2SO3溶液中也存在一个电离平衡,
H2SO3HSO3-+H+ K2(平衡常数)(2)
又因为K2>K1,所以显然反应(2)进行的完全,所以如果你加入NaHSO3,它固然能电离出些许的H+,但这不是主要矛盾,它主要因为增加了HSO3-的浓度而导致反应(2)的平衡向左移动,有较多的H+又转化为H2SO3分子的形式,所以酸性还是减弱的.
那要看水溶液中电离出H+的浓度
NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有
HSO3-SO32-+H+ K1(平衡常数) (1)
然而本省H2SO3溶液中也存在一个电离平衡,
H2SO3HSO3-+H+ K2(平衡常数)(2)
又因为K2>K1,所以显然反应(2)进行的完全,所以如果你加入NaHSO3,它固然能电离出些许的H+,但这不是主要矛盾,它主要因为增加了HSO3-的浓度而导致反应(2)的平衡向左移动,有较多的H+又转化为H2SO3分子的形式,所以酸性还是减弱的.
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