表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 23:19:54
表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条
表面被氧化的镁条是镁和氧化镁的混合物,设混合物中镁的物质的量为a,氧化镁的物质的量为b
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
a a a
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
b b
表面被氧化的镁条质量=24a+40b=2.8
氢气质量=2a=0.2
解得a=0.1,b=0.01
没被氧化的镁条的质量=0.1*24+0.01*24=2.64g
稀硫酸的质量分数=(0.1+0.01)*98/50=21.56%
硫酸镁的质量=0.11*120=13.2g
溶液质量=2.8+50-0.2=52.6g
所得溶液的质量分数=13.2/52.6=25.1%
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
a a a
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
b b
表面被氧化的镁条质量=24a+40b=2.8
氢气质量=2a=0.2
解得a=0.1,b=0.01
没被氧化的镁条的质量=0.1*24+0.01*24=2.64g
稀硫酸的质量分数=(0.1+0.01)*98/50=21.56%
硫酸镁的质量=0.11*120=13.2g
溶液质量=2.8+50-0.2=52.6g
所得溶液的质量分数=13.2/52.6=25.1%
表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条
表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求:(1)镁条中含单质镁的质量
表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气 计算生成MgSO4的质量
3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量
有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:(1) 镁条中单质镁有多少克?我想知道2
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:(1) 镁条中单质镁有多少克?(2) 生
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:镁条中单质镁有多少克?
有表面被氧化的镁条3.2g跟5.4g稀硫酸作用恰好反映,生成氢气0.2g 计算
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体
有表面被氧化的镁条6.4g(含镁和氧化镁)与109.2g稀硫酸完全反应,生成氢气0.4g,请计算:(1)该镁条中含单质镁