神马作文网baso4的溶解度大小比较
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 18:30:17
baso4的溶解度大小比较
baso4在0.1mol/L H2SO4 和0.1mol/L BaCl2 哪个溶解度大?怎么比较?
baso4在0.1mol/L H2SO4 和0.1mol/L BaCl2 哪个溶解度大?怎么比较?
aso4在0.1mol/L H2SO4 和0.1mol/L BaCl2 哪个溶解度大?怎么比较?
在0.1mol/L H2SO4 溶解度大.
同离子效应相等.
酸度高,存在BaSO4 + H2SO4 ←→Ba（ HSO4）2的平衡,增大了溶解度.
再问： 额、第二个平衡、不懂、不过我们估计也不考、我其实就是想问怎么比较同离子效应谁大啊、一个是ba2+一个是so2+怎么看啊、如果换一个呢、mg（oh）2呢？mg2+的影响和oh-的影响怎么看、
再答： KspAB=[A][B]； KspAB2=[A[[B}^2,可以看出[OH-]影响大于[Mg2+]，[OH-]的影响是平方的倍数关系，影响要大于[Mg2+]一次方的倍数关系。 KspAmBn=[A]^m[B]^n，m、n谁大，谁的浓度变化影响就大。
再问： 袄、那要是ab2型的、在a2+什么浓度和b+什么浓度情况下算是同离子效应相同呢？
再答： [A]^m=[B]^nʱ������Կ���ЧӦ��ȡ�
在0.1mol/L H2SO4 溶解度大.
同离子效应相等.
酸度高,存在BaSO4 + H2SO4 ←→Ba（ HSO4）2的平衡,增大了溶解度.
再问： 额、第二个平衡、不懂、不过我们估计也不考、我其实就是想问怎么比较同离子效应谁大啊、一个是ba2+一个是so2+怎么看啊、如果换一个呢、mg（oh）2呢？mg2+的影响和oh-的影响怎么看、
再答： KspAB=[A][B]； KspAB2=[A[[B}^2,可以看出[OH-]影响大于[Mg2+]，[OH-]的影响是平方的倍数关系，影响要大于[Mg2+]一次方的倍数关系。 KspAmBn=[A]^m[B]^n，m、n谁大，谁的浓度变化影响就大。
再问： 袄、那要是ab2型的、在a2+什么浓度和b+什么浓度情况下算是同离子效应相同呢？
再答： [A]^m=[B]^nʱ������Կ���ЧӦ��ȡ�
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