25℃时,某溶液中由水电离出的H+
25℃时,某溶液中由水电离出的H+
25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法正确的是( )
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法不正确的是( )
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么