10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 07:19:44
10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)为_____________,
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);
做法中不可行的理由是___________________________________________________.
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)为_____________,
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);
做法中不可行的理由是___________________________________________________.
①:2~3,原因:因为此阶段反应生成了160ml 氢气,生成速率最大为160ml/min
②:4~5,原因:因为此阶段反应生成了20ml 氢气,生成速率最小大为20ml/min
⑵AC, 可以的理由:因为AC的加入,降低了硫酸的浓度,浓度减小,反应速率变慢
不可以的理由:B的加入,使锌与硫酸的接触面积增大,会加快反应速率
②:4~5,原因:因为此阶段反应生成了20ml 氢气,生成速率最小大为20ml/min
⑵AC, 可以的理由:因为AC的加入,降低了硫酸的浓度,浓度减小,反应速率变慢
不可以的理由:B的加入,使锌与硫酸的接触面积增大,会加快反应速率
10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反...
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放
镁,铝,锌的混合物20g与足量的稀硫酸反应,蒸发水分后得到68g固体,则反应过程中放出氢气为多少?
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40g镁铝锌的混合物与足量的稀硫酸反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为( )
镁铝锌的混合物20克与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到68克固体,则反应过程中放出氢气为多少克?
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