反应SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H20,每消耗一摩尔二氧化硫,电子转移多少个?

反应SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H20,每消耗一摩尔二氧化硫,电子转移多少个? 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的 2H2S+SO2=3S+2H2O,标准状况下,3.4克H2S发生反应,转移的电子的物质的量为?,消耗S02的体积为? 已知化学反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O,现反应中有1.204×10^24个电子发生转移 已知2H2S+SO2=3S沉淀+2H20,在常温常压下,分别将等物质的量的H2S和SO2充入密闭容器,反应后容器内压强为 SO2+2H2S=3S+2H2O 电子是怎么转移的 已知化学反应2H2S+SO2==3S+2H2O,现反应中有1.204×10的24次方个电子发生转移,求参加反应的SO2的 已知硫化氢和二氧化硫能够发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O. 2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中,当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　） (1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物..