1.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加稀盐酸,无明显变化,则下列有

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/30 18:39:20

1.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加稀盐酸,无明显变化,则下列有关说法中肯定正确的是（）
A.析出的少量金属中一定有铜
B.析出的少量金属中一定有银
C.滤液中一定含有硝酸铜
D.滤液中可能含有硝酸银
2.某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195g,则其所含杂质可能是（）
A.Fe B.Mg C.Al D.Cu
3.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁混合溶液中,反应完毕后过滤,小强对所的滤液混合物中组成物质的判断,正确的是（）
A.可能含有硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜
4.将下列四种金属分别放入足量的稀硫酸中,若产生氢气的质量相等,则消耗金属的质量最多的是（）
A.铝 B.镁 C.铁 D.锌
5.某金属混合物共24g,假如足量的稀盐酸充分反应后共生成2g氢气.则这种混合物可能是下列中的（）
A.铝和铁 B.镁和铜 C.锌和铁 D.镁和锌

第一题,氯化银是不容硝酸的沉淀.铁和盐酸反应,铜银不和盐酸反应.B
第二题,由电子转移守恒可以得出答案.再由极值法可以得出.铜不反应.D
第三题,要牢记金属活动顺序表和反应规律,首先是Zn反应,再到铜,首先是银析出,镁出不来.再结合逻辑推理就行了.AC
第四题,列出一个电子守恒式,再设氢气为1MOL,算出质量.D
第五题,用极值法,各24克,算出2G是在他们之间的就符合了.A