CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 06:04:00

CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是
RT请详解
为什么要那样计算?再说一下电子转移

1 电子转移就是最先CO把电子转移到了O2上边得到了CO2 反应中 Na2O2中的O自己发生了歧化反应自己和自己氧化还原得失电子但是具体的电子转移数目的话要计算的话就要在给出条件才可以了
2 为什么要这么计算
是因为 2CO +O2=2CO2
2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2
两个反应联合起来一看就知道先是需要一个氧气把CO变成O2 但是第二个反应CO2又吐出来一个O2 是不是相当于氧气没有反应一样~
所以我们可以看成就是 CO在反应
2CO+Na2O2=2Na2CO3
H2同理~所以就这样子解答
你也可以设 CO是Xg 然后H2是 3-X g 然后去CO---co2 H2----H2O 之后再计算
但是结果是一样的~
答案就是 3g
从方程式入手.
2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2
两边减去两个O原子
2CO+Na2O2=2Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
同理
2H2+2Na2O2=4NaOH
所以用Na2O2吸收CO2及H2O,增加的质量相当于CO和H2的质量之和,所以是3g
还不明白就HI一下
我刚刚Hi你你也不回答

CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是 CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（　　）在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后, 将CO和H2的混合气体2.1克,与足量的氧气充分燃烧,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体的质量增重为 co和h2组成的混合气体1.6克在氧气中完全燃烧,将生成的产物全部通过足量的na2o2,充分反应后,固体质量增? CO和H2的混合气体3克,和足量的O2充分燃烧后,在150度时混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增将ag由CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后, 把3g的co与H2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后,立即通入足量的Na2o2 固体中,固体的质量增加 (1)4gCO和H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应，Na2O2固体质量增重将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（）征解：乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,. H2和CO组成的混合气体共3mol,在足量O2中完全燃烧后产物总质量80g,原混合气体H2 CO的体积