用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75g.求:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 09:38:40
用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75g.求:
用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75.求:
(1)被氧化的Cu的质量
(2)原硝酸的物质的量浓度是多少?
(3)被还原的硝酸的质量是多少?
用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75.求:
(1)被氧化的Cu的质量
(2)原硝酸的物质的量浓度是多少?
(3)被还原的硝酸的质量是多少?
1、Cu(NO3)2·3H2O==Cu
242 64
90.75 x x=24(g) 为0.375摩尔
2、3Cu===8HNO3
3 8
0.375 y*0.5 y=2(mol/L)
3、3Cu=== 2HNO3
3摩尔 126克
0.375摩尔 z克 z=15.75(克)
242 64
90.75 x x=24(g) 为0.375摩尔
2、3Cu===8HNO3
3 8
0.375 y*0.5 y=2(mol/L)
3、3Cu=== 2HNO3
3摩尔 126克
0.375摩尔 z克 z=15.75(克)
用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75g.求:
250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应(3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的
6.4g铜和足量浓硝酸反应Cu 4HNO3=Cu(NO3)2
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物
已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3
铜和稀硝酸反应的方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学方程式用
把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2
Cu2S和含2.2mol HNO3的溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则未被还
将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的