现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/19 00:55:44

楼上的是错的,
有问题可以Hi我
530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%
所以m(Na2CO3) = 530 * 25% = 132.5g
加入过量CO2,会和Na2CO3反应生成NaHCO3：CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3的溶解度较小,会析出沉淀.
所以析出盐质量为180克,这是析出的NaHCO3质量
CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
44.106.168
m(CO2)...132.5g.m(NaHCO3)
所以44/m(CO2) = 106/132.5 = 168/m(NaHCO3)
解得m(CO2) = 55g,m(NaHCO3) = 210g
所以溶解的NaHCO3质量 = 210 - 180 = 30g
根据质量守恒定律,析出180g NaHCO3后溶液质量 = 55 + 530 - 180 = 405g
由溶解度和浓度的关系,有：30/405 = S/(S + 100)
解得S = 8g
所以溶解度是8g

现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、一定温度下,某无水盐R溶解度为23g,向其饱和液中加入bgR,析出R的结晶水合物wg,从原饱和液中析出溶液R质量?为什么某温度下,CuSO4的溶解度为25克/100克水,在足量饱和CuSO4溶液中加入16克CuSO4,求析出一定温度下某无水盐A的饱和溶液浓度为20%,取a克此饱和溶液,向其加入b克无水盐A,在温度不变的情况下,析出c克A·nH 15摄氏度时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为25%,取足量的此饱和溶液,加入1克这种硫酸盐的无水盐,结果析出某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6克无水氯化镁,最终析出结晶水的化学式在90摄氏度时,饱和硝酸钾溶液的百分比浓度为66.7%,则在该温度下硝酸钾的溶解度为?用溶质质量分数为4... 某金属元素R,其硝酸盐分子式为R（NO3）n,摩尔质量为M,在t℃时该盐的饱和溶液的质量百分比浓度为X%,则此温度下R（某温度下,向饱和硫酸铜溶液中加入a克无水硫酸铜,析出晶体b克,求该温度下饱和硫酸铜溶液的溶解度. 某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40％,在足量的此溶液中加入4.6g的无水氯化镁,最终析出晶体化合物40.6g, 某温度下,MgCl2饱和溶液的浓度为40％,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终析出水合物晶体40.6g 某温度下,相一为饱和的碳酸钠溶液中加入20克无水碳酸钠,或加入50克七水和碳酸钠晶体,都恰好使溶液达到饱和,则碳酸钠在此