关于NACL和KNO3分离的问题~
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 00:23:58
关于NACL和KNO3分离的问题~
我只问其中一种办法:“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl再对滤液降温,结晶出的就是KNO3”
为什么当加热蒸发掉部分水时,只有NACL析出,而没有KNO3.此时不是应该KNO3会因为蒸发结晶和NACL都析出,而又回到刚开始的问题:NACL和KNO3又混在一起了.
我只问其中一种办法:“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl再对滤液降温,结晶出的就是KNO3”
为什么当加热蒸发掉部分水时,只有NACL析出,而没有KNO3.此时不是应该KNO3会因为蒸发结晶和NACL都析出,而又回到刚开始的问题:NACL和KNO3又混在一起了.
这涉及到两个概念:1.溶解度(溶解系数)2.良溶剂和劣溶剂.
在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.
蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaCl的劣溶剂.
而此时KNO3的溶解度还很高,也就是说水是KNO3的良溶剂,即使温度减低仍然可以溶解.
工业上常用词方法除去产品中的一些杂质.
具体原理可参考相关的概念.
在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.
蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaCl的劣溶剂.
而此时KNO3的溶解度还很高,也就是说水是KNO3的良溶剂,即使温度减低仍然可以溶解.
工业上常用词方法除去产品中的一些杂质.
具体原理可参考相关的概念.
关于NACL和KNO3分离的问题~
KNO3和NaCl怎样用结晶法分离
当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即蒸发结晶,先分离出NaCl,再分离出KNO3.why?
为什么当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用蒸发结晶法,先分离出NaCl,再分离出KNO3
为什么当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,采用蒸发结晶法,先分离出NaCl,再分离出KNO3?
急求用重结晶法分离NaCl和KNO3的具体操作!(一定要详细的)
大量的NACl和少量的KNO3为何不能用降温结晶法分离?
能按溶解、过滤、蒸发、结晶实验操作进行分离的是:A.CaCo3和NaCl B.NaCl和KNo3
从KNO3和NaCl混合物,提纯KNO3,可能的操作?
如何分离食盐和碘啊!从NaCl中分离KNO3呢?
为什么可以用蒸发结晶的实验操作来分离硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)混合物呢?
关于离子和蒸发的问题将两种不发生复分解反应的盐NaCl和KNO3同时全部溶解在水中,那么此时水中共有四种离子Na+、K+