醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/12 01:40:45

中性溶液中 c(H+)=c(OH-)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)
所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)
因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中性溶液,醋酸钠的物质的量应该比盐酸大,
所以c(Na+)>c(AC-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较 0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较醋酸钠溶液中离子浓度比较溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为怎样比较醋酸和醋酸钠两溶液混和时离子浓度大小在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为