神马作文网1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:04:28
1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?
2.密闭容器那装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反映,已知此混合气体可能由氢气,一氧化氮,氧气中的两种或三种气体混合而成
[1]若混合气体中只含有氢气和氧气,则其中氢气分子与氧气分子个数之比为多少?
[2]若混合气体中只含有一氧化氮与氧气两种气体,则其中一氧化氮与氧气分子的个数之比为?
[3]若混合气体中同时有氢气氧气一氧化氮,且总质量为62g,其中氧气占32g,则氢气一氧化氮氧气三者质量之比为?
[4]若混合气体由氢气一氧化氮氧气三种气体组成,则此三种气体的分子数之比应满足的条件有哪些?
3.减弱温室效应有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环,一直叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%[以下均指质量分数],H8.3%,N6.3%,M2.7%,其余为O,是确定叶绿素的化学式
4.某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3*yNa2CO3*zH2O表示[其中xyz是最简整数比]取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应,能生成1.32gCO2气体
[1]若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应,能产生多少克二氧化氮?
[2]另取3.32g样品在300摄氏度加热至完全分解[已知碳酸钠在300摄氏度时不分解],能产生0.22g二氧化氮和0.45g水,试确定样品的化学式
[3]写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式,若6.64g天然碱与50g该演算充分反应时放出的二氧化氮最多,求该盐酸的溶质质量分数
2.密闭容器那装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反映,已知此混合气体可能由氢气,一氧化氮,氧气中的两种或三种气体混合而成
[1]若混合气体中只含有氢气和氧气,则其中氢气分子与氧气分子个数之比为多少?
[2]若混合气体中只含有一氧化氮与氧气两种气体,则其中一氧化氮与氧气分子的个数之比为?
[3]若混合气体中同时有氢气氧气一氧化氮,且总质量为62g,其中氧气占32g,则氢气一氧化氮氧气三者质量之比为?
[4]若混合气体由氢气一氧化氮氧气三种气体组成,则此三种气体的分子数之比应满足的条件有哪些?
3.减弱温室效应有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环,一直叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%[以下均指质量分数],H8.3%,N6.3%,M2.7%,其余为O,是确定叶绿素的化学式
4.某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3*yNa2CO3*zH2O表示[其中xyz是最简整数比]取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应,能生成1.32gCO2气体
[1]若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应,能产生多少克二氧化氮?
[2]另取3.32g样品在300摄氏度加热至完全分解[已知碳酸钠在300摄氏度时不分解],能产生0.22g二氧化氮和0.45g水,试确定样品的化学式
[3]写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式,若6.64g天然碱与50g该演算充分反应时放出的二氧化氮最多,求该盐酸的溶质质量分数
规范格式肯定是不可能的,我尽量写详细一点,请见谅.
1.设原CaCO3中Ca质量为x.
CaCO3 m脚标Ca
100 40
3.6g x
所以,100/3.6g=40/x
所以,x=1.44g
所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g
所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2
设生成CaO质量为y.
CaCO3=(条件高温)CaO+CO2上56(对CaO)
44(对CO2)x(对CaO) 1.1g(对CO2)
所以,56/44=x/1.1g
所以,x=1.4g
答...
2.其实这题有问题,因为NO极易与O2反应生成NO2,所以根本不会有这种混合气体.不过这倒不影响做题.
(1)反应方程式为2H2+O2=(条件点燃)2H2O,因为完全反应,所以氢氧分子个数比为2:1.
(2)反应方程式为2NO+O2=2NO2,因为完全反应,所以一氧化氮与氧分子个数比为2:1
(3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g.
设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y.
2H2+O2=(条件点燃)2H2O
4 32
x y
所以x/y=4/32
2NO+O2=2NO2
60 32
30-x 32-y
所以,(30-x)/(32-y)=60/32
连立方程组,解得:x约等于2.15,
所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比约为43:557:640.
(不知是不是你把64打成62了,总之很不好算,若是64g就好算了)
(4).NO与O2反应和H2与O2反应分子数比都是2:1,所以混合气中NO、H2分子个数之和与O2分子个数之比为2:1.
1.设原CaCO3中Ca质量为x.
CaCO3 m脚标Ca
100 40
3.6g x
所以,100/3.6g=40/x
所以,x=1.44g
所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g
所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2
设生成CaO质量为y.
CaCO3=(条件高温)CaO+CO2上56(对CaO)
44(对CO2)x(对CaO) 1.1g(对CO2)
所以,56/44=x/1.1g
所以,x=1.4g
答...
2.其实这题有问题,因为NO极易与O2反应生成NO2,所以根本不会有这种混合气体.不过这倒不影响做题.
(1)反应方程式为2H2+O2=(条件点燃)2H2O,因为完全反应,所以氢氧分子个数比为2:1.
(2)反应方程式为2NO+O2=2NO2,因为完全反应,所以一氧化氮与氧分子个数比为2:1
(3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g.
设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y.
2H2+O2=(条件点燃)2H2O
4 32
x y
所以x/y=4/32
2NO+O2=2NO2
60 32
30-x 32-y
所以,(30-x)/(32-y)=60/32
连立方程组,解得:x约等于2.15,
所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比约为43:557:640.
(不知是不是你把64打成62了,总之很不好算,若是64g就好算了)
(4).NO与O2反应和H2与O2反应分子数比都是2:1,所以混合气中NO、H2分子个数之和与O2分子个数之比为2:1.
1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（
化学质量守恒将72G碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%计算固体剩余中氧化钙的质量
1将500克石灰石样品高温煅烧,完全分解后测得固体剩余物喂302克.计算样品中碳酸钙的质量分数
将3.6克碳酸钙固体高温煅烧一会儿,冷却后测得剩余固体中钙的质量分数为57.6%,试求碳酸钙分解的百分率,
31.2g碳酸钙高温煅烧一段时间,冷却,测的剩余固体中含钙元素60%,求剩余固体中氧化钙的质量
有10g碳酸钙,高温煅烧一段时间后.剩余固体中钙元素的质量分数为40％.求生成的二氧化碳的质量.
100g石灰石高温煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素的质量分数为51.3%,则生成气体的质量约为
(1/2)氧化钙和碳酸钙的混合物中,测得钙元素的质量分数为60%,取混合物20g,经高温煅烧完全反应后,将...
13.2g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素60%,求剩余固体中CaO的质量.
将10克的CaCO3高温煅烧,一段时间后冷却（反应方程式为CaCO3=CaO+CO2↑）测得剩余固体中钙元素的质量分数为
有一种含有碳酸钙与氧化钙的混合物,测得其中钙元素质量分数为百分之50.取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量