神马作文网求化学实验难题?给我找些难题.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 05:33:33
求化学实验难题?给我找些难题.
大家能帮我找一些这样的题吗
最好是物理和化学有一点综合的,纯化学的也行
就是探究,实验难题,只要够难,够好,200分就给你了
我举出一个例子（不是要这道题答案,是这种类型差不多的）
再给一些难的选择或易错的就更好了,
绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计）,与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸．
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 （写化学方程式）：．
若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞,关闭活塞,从（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞,打开活塞．③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是,
氢氧化钠溶液的作用是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一,控制酸过量；实验二,控制铁过量；其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳．
大家能帮我找一些这样的题吗
最好是物理和化学有一点综合的,纯化学的也行
就是探究,实验难题,只要够难,够好,200分就给你了
我举出一个例子（不是要这道题答案,是这种类型差不多的）
再给一些难的选择或易错的就更好了,
绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计）,与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸．
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 （写化学方程式）：．
若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞,关闭活塞,从（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞,打开活塞．③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是,
氢氧化钠溶液的作用是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一,控制酸过量；实验二,控制铁过量；其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳．
呵呵.相信我吧,扬州各区的中考或模拟题探究题都够难,够格!要不举个例子?
27．（18分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.
Ⅱ．氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气.
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝.
【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲. 氧气,乙. 氢气
你支持 ▲ （填“甲”、“乙”）观点,理由是 ▲ .
（2）CaH2中氢元素的化合价是 ▲ ,写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ ；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是 ▲ ；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图.
装置A 中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式 ▲ , 装置B 中装有无水氯化钙,其作用是 ▲ ,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接下图中的哪个装置： ▲ （填①或②）,现象是 ▲ .
（5）制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断：上述实验确有C aH2生成.你认为是否正确 ▲ （填“是”或“否”）；原因是 ▲ .
【探究二：产物定量测定】
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生 成气体
的原理,采用测定气体的体积的方法.
(1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的
气体体积时,在 ▲ 即进行收集（填字母）.[来源:学,科,网]
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.
该装置的优点是 ▲ ,如何实现A中的水与B 中样品接触而发生反应 ▲ .
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品, 注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是 ▲ .(2分)
（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
【反思提高】
（1）上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具 ▲ （填“能”、 “不能”）完成.
（2）测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏 ▲ .
27．（18分）【探究一：定性分析】
（1）乙 ；钙与水反应若生成氧气,反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为 2/1,反应后会大于 2/1）.（其他合理方案也可）
（2）-1； CaH2+2H2O===Ca（OH）2+ 2H2↑
（3）固体燃料携带方便, 且水是登山运动员必须携带物质,有水就能提供出高能量的氢能
（4）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2; 除去氢气中混有的水蒸气；②； 无水硫酸铜不变色
(5) 否； 因为Ca + 2H2O=== Ca（OH）2+ H2↑（文字表述也可以）
【探究二：产物定量测定】
（1）B；（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）
①排除了“因液体 加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；
②避免了实验操作时,无论塞紧橡皮塞的动作多快,都会有气体逸散的可能；
③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡,便于管 A 中液体顺利流入管B；
④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强,以防氢气直接快速进入注射器,造成活塞脱落,导致实验失败.因为AB管连接处均有胶皮管连接,所以慢慢倾斜A 管,直至液体流入B
（3）【解】设：样品中CaH2的质量为X ,反应后生成的H2质量为X1 ；
样品中金属Ca的质量为Y, 反应后生成的H2质量为Y1 ；
质量分数：42㎎ / 46㎎×100%=91.30%
【反思提高】（1）不能（2）偏低 .
很不错的.要不什么时候发个文件给你?
再问： 好的
27．（18分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.
Ⅱ．氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气.
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝.
【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲. 氧气,乙. 氢气
你支持 ▲ （填“甲”、“乙”）观点,理由是 ▲ .
（2）CaH2中氢元素的化合价是 ▲ ,写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ ；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是 ▲ ；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图.
装置A 中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式 ▲ , 装置B 中装有无水氯化钙,其作用是 ▲ ,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接下图中的哪个装置： ▲ （填①或②）,现象是 ▲ .
（5）制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断：上述实验确有C aH2生成.你认为是否正确 ▲ （填“是”或“否”）；原因是 ▲ .
【探究二：产物定量测定】
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生 成气体
的原理,采用测定气体的体积的方法.
(1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的
气体体积时,在 ▲ 即进行收集（填字母）.[来源:学,科,网]
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.
该装置的优点是 ▲ ,如何实现A中的水与B 中样品接触而发生反应 ▲ .
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品, 注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是 ▲ .(2分)
（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
【反思提高】
（1）上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具 ▲ （填“能”、 “不能”）完成.
（2）测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏 ▲ .
27．（18分）【探究一：定性分析】
（1）乙 ；钙与水反应若生成氧气,反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为 2/1,反应后会大于 2/1）.（其他合理方案也可）
（2）-1； CaH2+2H2O===Ca（OH）2+ 2H2↑
（3）固体燃料携带方便, 且水是登山运动员必须携带物质,有水就能提供出高能量的氢能
（4）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2; 除去氢气中混有的水蒸气；②； 无水硫酸铜不变色
(5) 否； 因为Ca + 2H2O=== Ca（OH）2+ H2↑（文字表述也可以）
【探究二：产物定量测定】
（1）B；（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）
①排除了“因液体 加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；
②避免了实验操作时,无论塞紧橡皮塞的动作多快,都会有气体逸散的可能；
③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡,便于管 A 中液体顺利流入管B；
④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强,以防氢气直接快速进入注射器,造成活塞脱落,导致实验失败.因为AB管连接处均有胶皮管连接,所以慢慢倾斜A 管,直至液体流入B
（3）【解】设：样品中CaH2的质量为X ,反应后生成的H2质量为X1 ；
样品中金属Ca的质量为Y, 反应后生成的H2质量为Y1 ；
质量分数：42㎎ / 46㎎×100%=91.30%
【反思提高】（1）不能（2）偏低 .
很不错的.要不什么时候发个文件给你?
再问： 好的