1.在温度400K时,计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 02:02:43

1.在温度400K时,计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少?
2.300K时,A气体在4.0×104Pa下,体积为1.25×10-4m3,B气体在6.0×104Pa下,体积为1.50×10-4m3,现将这两种气体在300K下混合（彼此不发生反应）于2.50×10-4m容器中,求混合气体的总压力是多少?
3.计算浓度为0.25mol•L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
4.已知某AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.6×10-7,求该难溶电解质的溶解度s.

1、0.22kgCO2气体为5摩尔
P=nRT/V=5*8.31*400/0.02=831000(Pa)
2、nA=PV/RT=4.0×10^4×1.25×10-4/(8.31×300)=2×10^-3(mol)
nB=PV/RT=6.0×10^4×1.5×10-4/(8.31×300)=3.61×10^-3(mol)
P总=（nA+nB)RT/V=5.61×8.31×300/2.50×10^-4=5.59×10^7(Pa)
3、设氢离子浓度为X
Ka=X^2/(0.25-X)=4.0×10^-8,因为Ka=4.0×10^-8,0.25-X约等于0.25,所以X=1*10^-4
PH=4
4、设溶液中阴阳离子浓度均为X（mol//L),则有X^2=1.6×10^-7,X=4×10^-4(mol/L)
溶解的溶质质量4×10^-4M（克）,M为AB的式量
1升溶液约1000克,溶质质量可以忽略,则溶解度S=4×10^-3M(g/100gH2O)

1.在温度400K时,计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少? 在密闭的容器中,当其内部的气体被加热,温度升高1K,其压强比原来的增加0.4%,则原来容器中气体的温度是多少℃ 请问在温度300K,100Pa下正常氢气的密度是多少?单位是kg/m3.如何计算? 在密闭的水容器里,加热温度使它沸腾产生蒸汽,那么这时蒸汽产生的压力为多大?怎么计算的啊.求高手解惑! 有谁能帮我计算一下当水在密闭容器里加热到250度时（不考虑承压力）所产生的压力是多少? 如何计算气体压力与体积.例如：在30m³的容器中能容纳多少立方米的压力为20MPa的天然气. 在密闭的容器里温度25度一个大气压当加温到110度时压力是多少? 气体在不同压力和温度下的密度怎么计算? 在压强计算中,1.问题中所问“液体对容器底的压力.”是否要考虑其压力,不等于自身重力. 2.“液体对容器气体反应A＋B ＝C在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数K为原来的在一个容积为0.2L的容器中,装有O2和N2的混合物.当温度为308K,压力为95.9kPa时,若测得体系中有0.002 关于气体作用在容器上的压力