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取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 23:49:37
取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收
多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥中氮元素的质量百分数
答案为44.5% 求过程
取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4
多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015mol
NH3气反应用掉的H2SO4 n=0.5X0.5-0.015=0.235mol
则反应生成NH3为 n=0.235X2=0.47mol
N元素质量 m=0.47X14=6.58g
质量分数为 w=6.58/14.8X100%=44.5%
取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4 有2.12g硝酸铵和硫酸铵组成的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热.使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀 向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ 向25ml18.4mol/L H2SO4溶液加入足量Cu、并加热.充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是? 称取硫酸铵样品0.02102g,与足量的消石灰共热.生产的气体全部被25mL0.25mol/L硫酸吸收,剩余的硫酸用21 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 在(NH4)2SO4晶体中加入足量的NAOH溶液,加热,充分反应后的气体能被0.1mol/l的盐酸300ML完全吸收. 向200ml0.5mol.L负一H2SO4的溶液中投入足量的锌,充分反应标准情况下生成H4的体积是多少 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的 有2.12克的硝酸铵和硫酸铵混合铵肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀硫酸 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后被还原的H2SO4的物质的量