一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 02:17:19
一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
若 经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g 球参加 反应的 NO2 和NH3的质量各是多少
若 经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g 球参加 反应的 NO2 和NH3的质量各是多少
先写方程式:6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O
所以反应物一共有6+8 = 14个N原子.其中6个N被还原,8个N被氧化
被氧化得到的 N2 比被还原得到的N2多(8-6)/2 = 1mol
现在实际经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g,即2.8/28 = 0.1mol
所以反应的 n(NO2) = 0.1*6 = 0.6mol,质量 = 46*0.6 = 27.6g
n(NH3) = 0.1*8 = 0.8mol,质量 = 17*0.8 = 13.6g
所以反应物一共有6+8 = 14个N原子.其中6个N被还原,8个N被氧化
被氧化得到的 N2 比被还原得到的N2多(8-6)/2 = 1mol
现在实际经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g,即2.8/28 = 0.1mol
所以反应的 n(NO2) = 0.1*6 = 0.6mol,质量 = 46*0.6 = 27.6g
n(NH3) = 0.1*8 = 0.8mol,质量 = 17*0.8 = 13.6g
一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO2和NH3的混合物3mol,充分反应后所得产物中,若经
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3
在一定条件下,NO与NH3可发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后,所得产物中,若经还原
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原
在一定条件下,NO跟NH3可以得到N2和H2O现在,NO和NH3的混合物1mol充分反应后得到产物中,还原得到的N2比经
氧化铜和氨气反应,还原产物有Cu和Cu2O,答案上说化学方程式是4CuO+2NH3==Cu2O+2Cu+N2+3H2O
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质
在一定条件下,二氧化氮与氨反应生成氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物中的氮原子数之比是
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少
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