A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11

A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11 NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-) 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1, 25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2, 当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) 关于电离度PH=11的NAOH溶液中水的电离度是PH=11的NA2CO3溶液中水的电离度的几倍?最好有过程分析的.. ph=3的 FeCl3 ,Ph=11 的Na2CO3,ph=3的HCL电离出的H+浓度为C1、C2、C3则他们的关系?