锌和硫酸制氢气是加入以下物质产生氢气的速率和产生氢气的量将怎样变?a硝酸钠b硫酸铜c硫酸钠d硫酸氢钠
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 20:37:15
锌和硫酸制氢气是加入以下物质产生氢气的速率和产生氢气的量将怎样变?a硝酸钠b硫酸铜c硫酸钠d硫酸氢钠
如果有请写出相关方程式
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a硝酸钠
加入后不产生H2,因为NO3-在H+存在时,会还原为NO,不再产生H2
b硫酸铜
若锌过量则氢气的产量不变,如果锌少量则氢气的产量变少.
但速率增快(锌置换铜,形成原电池)
c硫酸钠
速率、质量无变化
d硫酸氢钠
速率加快,如果锌过量,那么H2质量增多
再问: 为何形成原电池速率就加快?
再答: 原电池反应比一般的反应要快,解释原因需要用到大学物理化学的内容,现在说不清楚 记住就行了
再问: 原电池不就消耗锌了吗?还有锌铜原电池与锌和硫酸反应有什么相干?
再答: 锌铜原电池总反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 你可以认为生成的Cu是催化剂,加快了反应。 Cu是由Zn置换Cu2+产生的,消耗一部分Zn 所以如果锌少量则氢气的产量变少。
再问: 可以认为生成的Cu是催化剂..还有没有更好的解释..或者类似的反应
再答: 没必要纠结在这些无用的地方
加入后不产生H2,因为NO3-在H+存在时,会还原为NO,不再产生H2
b硫酸铜
若锌过量则氢气的产量不变,如果锌少量则氢气的产量变少.
但速率增快(锌置换铜,形成原电池)
c硫酸钠
速率、质量无变化
d硫酸氢钠
速率加快,如果锌过量,那么H2质量增多
再问: 为何形成原电池速率就加快?
再答: 原电池反应比一般的反应要快,解释原因需要用到大学物理化学的内容,现在说不清楚 记住就行了
再问: 原电池不就消耗锌了吗?还有锌铜原电池与锌和硫酸反应有什么相干?
再答: 锌铜原电池总反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 你可以认为生成的Cu是催化剂,加快了反应。 Cu是由Zn置换Cu2+产生的,消耗一部分Zn 所以如果锌少量则氢气的产量变少。
再问: 可以认为生成的Cu是催化剂..还有没有更好的解释..或者类似的反应
再答: 没必要纠结在这些无用的地方
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