神马作文网化学方程式相关题求详解.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:45:01
化学方程式相关题求详解.
1 23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为?
2 取含氢氧化钠和碳酸钠的混合物5.06克,加入足量的10%的盐酸,使其充分反应,放出二氧化碳气体0.44克.原混合物中含碳酸钠的质量、共消耗10%的盐酸的质量分别是：
A.10.6克 4.38克 B.5.3克 2.19克
C.1.06克 43.8克 D.10.6克 4.38克
3 向100克3.65％的盐酸中,逐滴加入4％的氢氧化钠溶液,同时测定溶液的有关数据,则以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象中,基本正确的是
（图在后面.此题有点不知所云,我不知道选项在哪...）
4 把氢气通入盛有氧化铜粉末的试管内,加热使它们反应,经过一段时间后停止加热,如果有12克水生成,那么试管内剩余物的质量比原氧化铜的质量减少：
[ ]
A.10.6克 B.12.3克 C.16.2克 D.22.1克
5 在天平两端的烧杯中,分别盛有等浓度等质量的稀硫酸,调整至平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入m克镁和铜铝合金,恰好完全反应,天平保持平衡,则铜铝合金中铜与铝的质量比为?
1 23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为?
2 取含氢氧化钠和碳酸钠的混合物5.06克,加入足量的10%的盐酸,使其充分反应,放出二氧化碳气体0.44克.原混合物中含碳酸钠的质量、共消耗10%的盐酸的质量分别是：
A.10.6克 4.38克 B.5.3克 2.19克
C.1.06克 43.8克 D.10.6克 4.38克
3 向100克3.65％的盐酸中,逐滴加入4％的氢氧化钠溶液,同时测定溶液的有关数据,则以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象中,基本正确的是
（图在后面.此题有点不知所云,我不知道选项在哪...）
4 把氢气通入盛有氧化铜粉末的试管内,加热使它们反应,经过一段时间后停止加热,如果有12克水生成,那么试管内剩余物的质量比原氧化铜的质量减少：
[ ]
A.10.6克 B.12.3克 C.16.2克 D.22.1克
5 在天平两端的烧杯中,分别盛有等浓度等质量的稀硫酸,调整至平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入m克镁和铜铝合金,恰好完全反应,天平保持平衡,则铜铝合金中铜与铝的质量比为?
第一题：1：2：3
解析：2Na Mg 2/3Al →H2
23克钠,24克镁和27克铝折算成物质的量均为1mol,由上述三种金属与H2的关系可知生成H2的量比为：1/2:1:3/2=1:2:3
第二题：C
生成二氧化碳的质量为0.44g,其物质的量为：0.01mol,根据C守恒,可知原混合物中碳酸钠的物质的量也为0.01mol,其质量为1.06g
第三题：图不正确
第四题：A
生成水的质量为12g,水中的氧来自CuO.生成水的物质的量为：12、18=2/3mol
所以减少的质量为：2/3*16=10.6g
第五题
根据题意可知,两边生成的氢气相等,因为铜与稀硫酸不反应所以由
Mg 2/3Al →H2 可得：m/24=3/2*m(Al)/27→m(Al)=3m/4
所以铜铝合金中铜铝的质量比为：(m-3m/4):(3m/4)=1:3
解析：2Na Mg 2/3Al →H2
23克钠,24克镁和27克铝折算成物质的量均为1mol,由上述三种金属与H2的关系可知生成H2的量比为：1/2:1:3/2=1:2:3
第二题：C
生成二氧化碳的质量为0.44g,其物质的量为：0.01mol,根据C守恒,可知原混合物中碳酸钠的物质的量也为0.01mol,其质量为1.06g
第三题：图不正确
第四题：A
生成水的质量为12g,水中的氧来自CuO.生成水的物质的量为：12、18=2/3mol
所以减少的质量为：2/3*16=10.6g
第五题
根据题意可知,两边生成的氢气相等,因为铜与稀硫酸不反应所以由
Mg 2/3Al →H2 可得：m/24=3/2*m(Al)/27→m(Al)=3m/4
所以铜铝合金中铜铝的质量比为：(m-3m/4):(3m/4)=1:3