某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 08:57:36
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
(1)表格中x=______g、y=______g;
(2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是______(填组序号);
(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL-1,列式计算硫酸的质量分数.
组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 1.30 | 40.O | 3.20 |
2 | 2.60 | 40.O | x |
3 | 3.90 | 40.O | 9.60 |
4 | 5.20 | 40.O | 10.6 |
5 | 6.50 | 40.O | y |
(2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是______(填组序号);
(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL-1,列式计算硫酸的质量分数.
(1)根据实验数据,锌粒每增加1.3g,生成的硫酸锌就增加3.20g,当消耗锌2.6克时,应生成硫酸锌的质量=
2.6g
1.3g×3.2g=6.4g.
设生成10.6g硫酸锌时,反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 10.6g
65
161=
x
10.6g
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加;故答案为:6.40、10.6
(2)当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;第4次实验硫酸完全反应,锌有剩余;当第5次实验中金属锌的质量增加时,硫酸已消耗完毕;故上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
(3)设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 10.6g
98
y=
161
10.6g
y=6.45 g
硫酸的质量分数为:
6.45g
40ml×1.10g/ml×100%=14.7%
答:硫酸的质量分数为14.7%
2.6g
1.3g×3.2g=6.4g.
设生成10.6g硫酸锌时,反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 10.6g
65
161=
x
10.6g
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加;故答案为:6.40、10.6
(2)当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;第4次实验硫酸完全反应,锌有剩余;当第5次实验中金属锌的质量增加时,硫酸已消耗完毕;故上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
(3)设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 10.6g
98
y=
161
10.6g
y=6.45 g
硫酸的质量分数为:
6.45g
40ml×1.10g/ml×100%=14.7%
答:硫酸的质量分数为14.7%
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
某学生在课外活动中用一定量的金属镁和稀硫酸反应来制取氢气,所做的五次实验结果记录如下表:
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被
用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计)
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差
32.用锌片与稀硫酸反应制H2 ,每次实验结果记录如下:
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表
某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图(假设每次实验所得氢气全部被收集
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,相关的实验数据记录如下表.
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
在测定液体密度时,某同学测出了液体的体积,容器和液体的总质量,实验共做了三次;记录结果如下表: