写出离子方程式相对应的化学方程式有什么技巧?

写出离子方程式相对应的化学方程式有什么技巧?
有什么技巧?
Cu2+ + 2OH-- Fe2+ + Cu

一般只会让写出化学方程式相对应的离子方程式,一个离子方程式可以对应许多化学方程式
一、写离子符号、化学式的界定
中学化学课本明确告诉我们,易溶的并且易电离的物质写离子.难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式.结合中学化学教学的实际情况,我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子,其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式.
1、将溶于水的强电解质写成离子形式,其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式.例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+.因此,熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键.
2、除溶于水的强电解质以外写化学式.例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑.
3、固体物质间的离子反应,有关物质均写化学式,不能书写离子方程式.例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应.
4、浓H2SO4与固体物质反应,有关物质也均写化学式,不能书写离子方程式.例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应.
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后,一般就能正确完成离子方程式的书写.但对一些具体的离子反应,还需根据具体题给条件,对一些特殊情况进行处理,使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符.
1、有酸式盐参加的离子反应,在书写离子方程式时,对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）.如：NaHCO3和NaOH反应,应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-,不能写成H++OH-==H2O.
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时,如果微溶物是反应物且澄清,写成离子形式；如果微溶物浑浊,则要写成化学式形式；微溶物是生成物时,通常用化学式表示.例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-.
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律.离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数.例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+,而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+.
4、约简系数不能破坏关系量.删除未反应的离子是必要的,但约简系数时,若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了.例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O,就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实,因此是错误的.
三、外界因素对离子方程式书写的影响
掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后,还需注意反应的条件,因为有些反应,外界因素发生变化,离子反应式也随之会发生变化,在写离子方程式时,应注意书写方法和策略,使所写离子方程式与题给的外界因素相符合.
1、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应,反应物间的相对量无论如何改变,物质间的反应情况不变；也有许多反应,当物质间的相对量不同时,物质间的反应情况就不同,离子方程式也就不同.
（1）生成的产物与过量物质能继续反应.此类反应需要注意题目所给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式.例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+.向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+, AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以,总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O.
（2）与滴加物质顺序有关的反应.有许多化学反应,两物质的滴加顺序不同则化学反应不同,对于此类化学反应,要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量.例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓,Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O,Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓.
（3）反应有先后顺序的反应.此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应,只要注意反应的先后顺序,即可正确写出有关离子方程式.例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时,离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ,2Br-+Cl2==Br2+2Cl-.这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故.
（4）有酸式盐参与的反应.此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系,量不同,化学反应不同,只要注意题给的量,即可与出正确的离子方程式.例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-,NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O.
2、反应条件对离子反应的影响
有些反应,外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应,外界条件改变,相互间的反应就不一样.
（1）温度对离子反应的影响.中学化学有许多化学反应与反应的温度有关,写这类离子方程式时要特别注意反应的温度.例如：常温下,NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O,而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O,而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响.有一些化学反应与物质的浓度有关,写这类离子方程式时要注意物质的浓度,特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化.例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O, 这是由于随反应的进行,浓HNO3变成了稀HNO3之故.又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+,这是由于NaHCO3溶解度较小,生成的NaHCO3大部分析出的缘故.
3、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同,有时会影响到反应进行的程度.例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-.这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故.
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势,如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物,要注意它们相互间结合的难易程度,此时不能随意书写离子方程式,特别不能任意编造离子方程式.例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O,因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶,Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀,而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀.
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应,此时要注意它们间反应的难易程度.一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理,同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应.例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-,该反应中Cl2先将Fe2+氧化,过量的Cl2将一部分Br-氧化.
四、容易忽视的一个问题
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外,还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响.因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应,书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素,往往容易发生错误.例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O,因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应.又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应,而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应,其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性,Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素.