神马作文网急 构成原电池条件1、用Cu和C当电极,NaCl当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?2、用Zn和Cu当电极,ZnSO4
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:58:57
急 构成原电池条件
1、用Cu和C当电极,NaCl当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?
2、用Zn和Cu当电极,ZnSO4当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?
我在百度知道里看到别人说（2）不是原电池,因为不能自发,但为什么下面这个书本例子可以呢?
左边的烧杯装ZnSO4,插Zn；右边的烧杯装CuSO4,插Cu,两烧杯用盐桥连接,Zn与Cu用导线连接,可以构成原电池,可是Zn一样不能和ZnSO4反应啊,急
1、用Cu和C当电极,NaCl当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?
2、用Zn和Cu当电极,ZnSO4当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?
我在百度知道里看到别人说（2）不是原电池,因为不能自发,但为什么下面这个书本例子可以呢?
左边的烧杯装ZnSO4,插Zn；右边的烧杯装CuSO4,插Cu,两烧杯用盐桥连接,Zn与Cu用导线连接,可以构成原电池,可是Zn一样不能和ZnSO4反应啊,急
两个都是原电池.构成原电池有几个条件：一是有电解质,二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异.上述两个情况均符合：对于第一个,电解液是氯化钠溶液,由于铜的电位比碳正,因此铜是正极,而碳是负极；对于第二个,硫酸锌是电解液,铜的电位比锌正,铜是正极,锌是负极.
至于你最后的一个问题,当锌中硫酸锌溶液中、铜在硫酸铜溶液中,并且两者溶液用盐桥连接、外部接上导线 后,会发生以下：在锌－硫酸锌溶液中,由于锌相在硫酸锌溶液中的电位相对于铜在硫酸铜溶液中的电位要负,因此锌是负极,氧化后会在硫酸锌溶液中溶解成锌离子；铜作为正极,溶液中的铜离子会被还原成金属铜在铜上析出.
再问： 这样说我懂是懂 但我写不出1、2两个问题的方程式啊 你能写一下吗 还有 盐桥哪个问题，Zn到底是为什么会失去电子呢 或者说 怎么被氧化的呢 麻烦你了
再答： 1、2两个原电池，实际上正负极间会产生一个电压，但不会有真正的反应（但在自身电极上会产生腐蚀，但这不是这个问题范围内的问题）。 至于那个盐桥的问题，是因为两个电解池用盐桥连起来后，两个电解池中可以进行离子导电，因而组成一个完整的电池（完整的电池的电解液不能断开，且必须是用电解液连接（可以用不同组成的电解液），这里盐桥也是电解液的组成部分，也就是这个电池有三种电解液：硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液）。在这个原电池中，锌是被铜离子氧化的。这个反应就象是两个将有水的管子。铜离子与金属铜在溶液中会产生一具比较正的电位，就象一个管子中的水位比较高；而锌与硫酸锌溶液由于电位比较低，就象一个液位比较低的管子。盐桥就象另一根把这两根连起来的管子。当这两个管子连起来后，液位比较高的管中的水会把液位比较低的管子中的水的液位抬起来，直到一样高。这个效应就是电位比较高的正极（铜－硫酸铜溶液）把电位比较低的负极（锌－硫酸锌溶液）中的锌氧化，是一个道理。
至于你最后的一个问题,当锌中硫酸锌溶液中、铜在硫酸铜溶液中,并且两者溶液用盐桥连接、外部接上导线 后,会发生以下：在锌－硫酸锌溶液中,由于锌相在硫酸锌溶液中的电位相对于铜在硫酸铜溶液中的电位要负,因此锌是负极,氧化后会在硫酸锌溶液中溶解成锌离子；铜作为正极,溶液中的铜离子会被还原成金属铜在铜上析出.
再问： 这样说我懂是懂 但我写不出1、2两个问题的方程式啊 你能写一下吗 还有 盐桥哪个问题，Zn到底是为什么会失去电子呢 或者说 怎么被氧化的呢 麻烦你了
再答： 1、2两个原电池，实际上正负极间会产生一个电压，但不会有真正的反应（但在自身电极上会产生腐蚀，但这不是这个问题范围内的问题）。 至于那个盐桥的问题，是因为两个电解池用盐桥连起来后，两个电解池中可以进行离子导电，因而组成一个完整的电池（完整的电池的电解液不能断开，且必须是用电解液连接（可以用不同组成的电解液），这里盐桥也是电解液的组成部分，也就是这个电池有三种电解液：硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液）。在这个原电池中，锌是被铜离子氧化的。这个反应就象是两个将有水的管子。铜离子与金属铜在溶液中会产生一具比较正的电位，就象一个管子中的水位比较高；而锌与硫酸锌溶液由于电位比较低，就象一个液位比较低的管子。盐桥就象另一根把这两根连起来的管子。当这两个管子连起来后，液位比较高的管中的水会把液位比较低的管子中的水的液位抬起来，直到一样高。这个效应就是电位比较高的正极（铜－硫酸铜溶液）把电位比较低的负极（锌－硫酸锌溶液）中的锌氧化，是一个道理。
急 构成原电池条件1、用Cu和C当电极,NaCl当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?2、用Zn和Cu当电极,ZnSO4
Cu 和Zn 作电极 ZnSO4作电解质能够成为原电池吗,为什么?
原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为
zn,cu和znso4为什么能构成原电池
在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?
原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z
电极Cu与NaCl为什么能构成原电池?
zn,cu和znso4能构成原电池吗?
为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应
书上介绍的一种盐桥原电池 左边烧杯里的溶液和和电极分别是ZnSO4和Zn 右边对应为CuSO4和Cu 盐桥是 KNO3
Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,如果两个电极都有氢气产生 可能死什么原因