为什么1mol电子由0.5mol Zn提供
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/23 07:25:43
为什么1mol电子由0.5mol Zn提供
对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
锌片溶解了32.5g
铜片上析出1gH2
负极:Zn-2e=ZN2+
正极:2H+ +2e=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反应生成0.5mol氢气
再问: 详细解释 反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,
再答: 负极反应Zn-2e=ZN2+ 1mol锌反应,失去2mol电子,那么1mol电子反应消耗0.5mol锌
铜片上析出1gH2
负极:Zn-2e=ZN2+
正极:2H+ +2e=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反应生成0.5mol氢气
再问: 详细解释 反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,
再答: 负极反应Zn-2e=ZN2+ 1mol锌反应,失去2mol电子,那么1mol电子反应消耗0.5mol锌
为什么1mol电子由0.5mol Zn提供
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