神马作文网为什么CH4的C有4个键
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 10:02:20
为什么CH4的C有4个键
CH4里的C两个未成对电子,怎么会有四个键?
CH4里的C两个未成对电子,怎么会有四个键?
C原子的电子层结构为1s22s22px12py1,杂化轨道理论认为,在形成CH4分子时,C原子2s轨道中的1个电子可以被激发到空的2p轨道上去,使C原子的外电子层结构为2s12px12py12pz1,电子激发所需要的能量可以由成键时释放出来的能量予以补偿.C原子的1个2s轨道和3个2p轨道进行杂化,称为sp3杂化,组成4个新的能量相等、成分相同的杂化轨道.4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠,形成4个sp3-s的σ键.由于杂化后电子云分布更加集中,可使成键的原子轨道间的重叠部分增大,成键能力增强,因此C原子与4个H原子能结合成稳定的CH4分子. 由于sp3杂化轨道间的夹角为109°28′,所以CH4分子具有正四面体的空间结构,在CH4分子中,4个C—H键是完全等同的,这些与实验测定的结果完全相同. sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道组合而成的,每个sp3杂化轨道都含有1/4s和3/4p轨道的成分,每个sp3杂化轨道的能量相等、成分相同,和纯的s或p轨道的形状不同,一头特别大,一头特别小.sp3杂化轨道间夹角为109°28′,空间构型为正四面体.
为什么CH4的C有4个键
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