如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 02:03:19

如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.
1.片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_____________
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
2.产生上述现象的原因是______________
另一道题目:
1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量,如将1KG锂通过热核反应放出的能量相当于20000吨优质煤的燃烧.(锂的相对原子质量取7.0)
1.写出锂燃烧的热化学方程式_________________________________
2.锂还可以组成锂电池,它是一种高能电池,在电池中锂作_____极,锂是IA族元素,在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质,原因是__________________.Li--I2电池常作心脏起搏器的电源,若电池中锂为14g,则理论上需I2为__________g,可产生_________C电量(一个电子的电量为1.6*10^-19C)
答好我会给分的!
不好意思，这个是老师给我们的预习题目，因为我实在是看不懂原电池和电解池的原理
计算题最好有解题过程，另外，我要的是锂燃烧的“热”化学方程式，不是一般的化学方程式

第一题选D
在我看来,原电池就是拆方程式
首先,铁会失去电子：Fe - 2e- = Fe2+
然后,电子跑到银圈那里,与铜离子结合
Cu2+ + 2e- = Cu
你把两个方程式加起来,就是置换反应的方程式了
因为生成的铜附着在银圈表面,而铁圈不断地被反应掉,左轻右重,所以银圈向下倾斜.（另外,失去电子的铁做负极,电子转移到银圈上,所以银是正极；当然,如果你把银圈换成金铂等金属性比铁弱的,或者碳,效果是一样的）
概括一下,产生现象的原因就是加入CUSO4形成原电池,并且CU被置换出来
2.热化学方程式就是在一般的方程式后面加 △H,这个得查表,对不起,我也不知道
Li失去电子,做负极
它会和水反应生成氢气
2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 转移电子数为2
你把li的质量换成MOL,对应成比例,得到电子的物质的量
再得出电子的个数,乘每个电子的电量

如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液. 在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线,使之平衡,小心地从烧杯中央滴入硫酸在一只盛有饱和碳酸氢钙溶液的烧杯中漂浮着一个木块.小心地向烧杯中滴加石灰水,至不再产生沉淀时停止滴加,静置一段时间,在这一根铁丝长是18.84米,正好在一个圆形铁圈上饶满100圈,之铁圈的半径是多少在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中,漂浮着一个小塑料块,若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸,小塑料块浸入液体在托盘天平左盘的小烧杯里放入密度为1.14g/cm3的20％稀硫酸100mL,右盘放砝码使天平平衡.再小心地向烧杯里放入在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2 1.在盛有rboh溶液的烧杯中滴加cuso4溶液,会有什么现象如图所示,水平桌面上的烧杯内盛有浓盐水,如果向烧杯中加水,使盐水稀释,密度减小,则均匀后溶液对烧杯底向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中中通入氯气,然后将稀硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有氯气生成. 在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若在甲烧杯中加盐酸,乙烧杯中加醋酸,两种溶液的体积和pH值都相等,向两烧杯中同时