若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸点、凝固点有何区别?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 10:11:35

凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.
△Tb=bKb
△Tf=bKf
b是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.
1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-.离子总数是2.
所以K2SO4的b大,所以上升的沸点、下降的凝固点大.
再问：标准大气压时，纯水与0.002（摩尔分数）的食盐水溶液的沸点、凝固点相比，结果是？

若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸点、凝固点有何区别? 相同质量摩尔浓度的非电解质稀水溶液,其凝固点下降值大致相同这句话对吗? 已知某水溶液的凝固点如何求沸点和一定温度下的蒸汽压渗透压? 将下列水溶液（浓度皆为0.01mol/L)按照凝固点的高低顺序排列：C6H12O6,CH3COOH,NaCl,CaCl. 碱的水溶液和碱性溶液有何区别水银的沸点和凝固点是多少? 液体的沸点和凝固点一样吗溶液的沸点升高和凝固点下降如何判断同一浓度几种溶液的沸点和凝固点物质的凝固点,沸点与浓度有什么关系求大神帮助相同浓度的NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH溶液,沸点最高的是?渗透压最小的是? 物质的量浓度相同的下列稀溶液中,凝固点最高的是().A,HAc溶液 B,Na2SO4 C,蔗糖溶液 D,NaCl溶液