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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 12:07:13
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解题思路： 根据有关沉淀溶解平衡原理及有关物质的性质分析。
解题过程：
解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A错；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误； D. 加入氨水生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，所以最后加热分解不能得到FeO。D错。
最终答案：答案：B
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解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A错；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误； D. 加入氨水生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，所以最后加热分解不能得到FeO。D错。
最终答案：答案：B
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