反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 20:14:18

反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质的量是多少.
搞不懂转移电子的物质是什么,就更别提它的量了.

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Mn化合价降低,由+7到+2,降低5价,有2个Mn原子变化,
所以2 mol KMnO4共得到10e-
Cl化合价升高,由-1到0,降低1价,有10个Cl变化,有6个Cl不变,进入KCl、MnCl2中.
16 mol HCl共失去10e-
所以转移电子数10e- 5Cl2
· x 1 mol
x= 2 mol
转移电子2 mol
再问：转移的电子的物质是什么啊。。。是HCL还是KMNO4？
再答：所谓转移电子，就是还原剂失去电子，给了氧化剂。所以HCl失去电子，给了KMnO4。你理解错了
再问：那书上题目是这样写的啊，难道它写错了，应该是转移电子的量？
再答：书上没错。转移电子数，就是“氧化剂得到的电子数”或者“还原剂失去的电子数”
再问：哦，知道了，谢谢

反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加 MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时转移的电子的物质的实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求