将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/23 14:31:08

将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状况下NO气体n mL,假设反应前后溶液体积不发生变化.下列结论正确的是
A项是关于n值的 B项关于Fe Al的比值 C项是反应后亚铁离子物质的量浓度 D项是反应后硝酸根物质的量浓度
选项我并没有给出 A是n=224 B 1:1 C 0.1mol/L D 0.1mol/L

pH=1,酸过量,存在硝酸根的情况下没亚铁,C排除.
剩余H+离子为0.1mol/L,因此消耗0.8mol稀硝酸.
偷下面的方程式
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4HNO3----->Al(NO3)3+NO↑+2H2O
容易看出是生成0.02mol的NO气体,A排除.剩余硝酸根明显多于0.1mol/L,D排除.
Fe和Al一共0.02mol,设铁粉为xmol,则有56x+27(0.02-x)=0.83,算得x=0.01,故Al也是0.01mol,因此Fe和Al物质的量之比为1：1,选B.

将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状在7.2g铁粉,硫酸钠和碳酸钠的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反应后生成1344mL气体（标准状将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是（）将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0. 将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应, 6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml