解释水解平衡,弱碱阳离子,酸根离子!不要百度,请大神自己总结!

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/24 16:41:12

水解是指盐类的水解,酸和碱是不会水解的.
盐是强电解质,在水溶液中可以完全电离,形成阴阳离子.但是不乏一些盐的阳离子或者阴离子是弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-),那么类似这些离子电离后在水中不那么安分.为什么呢?
我们知道弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-)对应的碱是弱碱（氨水）,对应的酸是弱酸（醋酸）.这些酸电离的时候只是发生微弱的电离：NH3H2O=可逆=NH4++OH-,这个弱电离方程式的意思有两个：其一是一水合氨会发生微弱的电离,形成NH4+和OH-相信这个比较多人意识得到；其二是什么呢?是NH4+和OH-也可以结合形成一水合氨分子.这个可逆符号的意思就是同时意味着这两个方向的反应.讲这些有什么用?
既然NH4+和OH-也可以结合形成一水合氨分子,那么,现在盐溶液中,假设NH4Cl溶液中,电离产生NH4+,在溶液中就一定会有OH-（水的电离产生）,所以NH4+和OH-就这样结合了.本来水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的,故水显中性.现在氢氧根离子被结合成了一水合氨分子,也就是说水中氢氧根离子浓度下降,这就导致了水的电离向右进行.与此同时,氢离子不但没有消耗,反而因为水的平衡向右移而浓度增大了.造成了氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的现状,因为溶液显酸性.这就是弱碱阳离子的水解.
那么对于弱酸阳离子呢?CH3COO-怎么水解?
很显然,NH4+结合OH-,正电荷结合负电荷,那么CH3COO-就应该结合H+了.两者结合生成CH3COOH分子,使水溶液中氢离子浓度下降,导致水的电离平衡往右移动.此时,氢氧根离子浓度非但没有减少,反而增大了,造成了氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液显碱性.
水解不过如此!
要记住的是：有若才水解,酸碱不水解!水解就拆水,电荷异相合.
再问： cl 和H不结合？
再答：我不正面回答你的问题。就按你说的，H和Cl可以结合，那么结合生成什么？HCl ！但这个是强电解质，在溶液中是完全电离的！所以他们基本上都不以分子的形式存在，而是以离子的形式存在。因此，在盐溶液中，H和Cl离子并不会结合生成分子。

解释水解平衡,弱碱阳离子,酸根离子!不要百度,请大神自己总结! 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子,为甚么弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水.这句话是对的吗? 我想请教一下,盐类水解的影响因素中,外加酸碱,对酸根离子,弱碱阳离子的水解程度的影响为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子? 水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应, 什么是强酸酸式盐和弱酸酸式盐,弱碱阳离子,弱酸酸式酸根离子? 氢离子与哪些弱酸的酸根离子不能共存?氢氧根离子与哪些弱碱的阳离子不能共存?每个填四空, 化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子什么叫做金属阳离子和酸根离子多元弱碱水解多元弱碱根阳离子水解过程复杂.具体介绍一下. 证明弱碱的实验设计（1）弱碱在溶液中水解（2）弱碱的阳离子破坏水的电离平衡给的试剂有酚酞石蕊醋酸钠晶体氯化铵晶体