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、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJᙧ

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:45:33
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ形成1 mol H2O键释放的能量为Q3kJ. 下列关系式中正确的是
A 2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3
这个不是放热反应么,怎么会生成物总能量大于反应物总能量,求解释
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJᙧ
2H2＋O2＝2H2O,生成物水要比H2和O2稳定,因此生成2摩尔水（形成4摩尔H－O键）释放的能量要比打开2摩尔H－H键和1摩尔O＝O键的能量要大,因此：
B.2Q1 + Q2 < 4Q3 是正确的.
反应热＝生成物的键能总和－反应物的键能总和,即生成物键能总和大于反应物键能总和,就是放热反应,该反应生成2摩尔水（形成4摩尔H－O键）释放的能量要比打开2摩尔H－H键和1摩尔O＝O键的能量要大,是放热反应.
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJᙧ 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q 4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的 氢气可以在氧气中燃烧生成水蒸气,在反应过程中,破坏1mol氢气中的共价键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中 已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3 氢氧混合气体在光照条件下可以发生爆炸,在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1KJ 氢气和氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1摩尔氢气中的化学键需消耗能量Q1kJ,破坏1摩尔氧气中的化学键需消耗能量 在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水 氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键需消耗能量Q1,破坏1mol氧气中的化学键需消耗能力 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/ mol、H-O：Q 已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收