作业帮 > 化学 > 作业

请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 13:53:28
请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.
在以下溶液中加大理石碎片 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.01M HCL0.1 M HCL
0.5M HCL
0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3
在以下溶液中加镁带 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.5M HCL0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3
在以下溶液中加氧化铜 写出反映现象 比较反应快慢 以及理由
0.5M HCL
0.5M H2SO4
0.5M CH3COOH
0.5M HNO3
请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由.
1M是1mol/L的意思,是过去的表达形式.
第一题
0.01M盐酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.01M）,缓慢产生气体,固体溶解.
0.5M盐酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.5M）,快速产生大量气体,固体溶解.
0.5M硫酸 （二元酸,强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为1.0M）,快速产生大量气体,固体溶解.后逐渐减慢,因为产物硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生
0.5M醋酸 （弱电解质,弱酸,约1%的电离,下同.氢离子浓度约为0.005M ）,缓慢生成大量气体,固体溶解.
0.5M硝酸 （强电解质,强酸.完全电离.氢离子浓度为0.5M ）,快速生成大量气体,固体溶解.
比较反应快慢
0.5M硫酸 (氢离子浓度为1.0M)>0.5M盐酸( 氢离子浓度为0.5M)=0.5M硝酸 (氢离子浓度为0.5M ) >0.01M盐酸 (氢离子浓度为0.01M) > 0.5M醋酸 (氢离子浓度约为0.005M )
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!
第二题
0.5M HCl(氢离子浓度为0.5M)发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
0.5M H2SO4(二元酸,氢离子浓度为1.0M)发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)缓慢反应,生成气泡,得到无色溶液,
0.5M HNO3(氢离子浓度为0.5M)生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液
比较反应快慢
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)>0.5M HNO3(氢离子浓度为0.5M)=0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)>0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!
第三题
0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M CH3COOH(氢离子浓度为约0.005M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
0.5M HNO3 (氢离子浓度为0.5M)黑色固体溶解,溶液变蓝色.
比较反应快慢
0.5M H2SO4(氢离子浓度为1.0M)>0.5M HCL(氢离子浓度为0.5M)=0.5M HNO3 (氢离子浓度为0.5M)>0.5M CH3COOH(氢离子浓度约为0.005M)
根据氢离子浓度大小比较反应快慢!
请问一些酸碱和某些物质的反应问题,以及现象,还有理由. 氢氧化钠溶液与一些物质反应的方程式和现象 和酸碱盐都能反应的物质是 酸碱反应化学式我想要所有与酸碱盐有关的反应的化学方程式以及反应现象原理.最主要是学要反应现象和原理!酸+碱=盐+水 不可 酸与某些盐反应的化学方程式和现象 酸碱盐发生反应通常是复分解反应,初三下化学书后的溶解性表中,某些物质是微容的… 还有___+水放热(吸热)的!以及反应前后现象! 化学中常见物质俗名帮我列举一下化学中常见物质的俗名,还有一些化学物质的基本性质,以及一些基本的酸碱盐呒…多谢… 初三人教版化学一些重要的反应现象.和常见的物质的区别. 请问,酸性物质一定会和碱性物质反应吗?（不是指含氢氧根的与含氢例子的酸碱中和反应） 甲烷的酸碱性,是否与酸碱溶液,氧气反应,怎么反应和他的化学性质物理性质以及如何制备 和酸碱都能反应得物质