13.3g某有机物在央企中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O（无其他生成物）,多该物质的组成有下列判断：1、一

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 12:40:39

13.3g某有机物在央企中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O（无其他生成物）,多该物质的组成有下列判断：1、一定含碳、氢元素2、一定不含氢元素3、可能含氢元素4、一定含氢元素5分子中碳、氢原子个数比为1：46分子中碳、氢原子个数比为1：3
正确的是
A 1、2、6 B1、2、5
C1、4、5
D1、4、6
要有解题过程和分析
不要用摩尔，用g这个单位给我分析一下，只是我不知道为什么是D

答案：D
分析：8.8gCO2为0.2mol ,所以n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g
5.4gH2O为0.3mol ,所以n(H)=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g
m(C)+m(H)= 2.4g+0.6g 恰好等于原有机物的质量3g,故原有机物只含有C、H,不含O.
且n(C)∶n(H)=0.2mol∶0.6mol=1∶3

13.3g某有机物在央企中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O（无其他生成物）,多该物质的组成有下列判断：1、一 4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素有2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,该物质中一定含氧元素吗? 常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的初中三年级化学4.6g某物质在空气完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试通过计算说明该物质中有( )元素,各元素现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,问该有机物化学式 4.6g有机物R完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,请通过计算判断有机物R中含有哪些元素,并计算各元素的质量. 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　）某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（）怎么算? 4.6g某有机燃料A完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O根据数据判断该燃料的组成元素并求出各元素的质量之比将6.0g某有机物在氧气中完全燃烧后,测得生成8.8gCO2 3.6gH2O,又知道该有机物的相对分子质量为60,求该有某种有机物23g,在空气中完全燃烧可生成44gCO2(二氧化碳)和27gH2O（水）,该种有机物是什么