神马作文网Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:52:04
Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?
老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗?
按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个装置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（盐桥）组成的原电池.按理说这个装置里的Cu,Zn不与电解质发生反应.
那么什么叫自发的的氧化还原反应呢?为什么需要自发的氧化还原反应发生,才能构成原电池,光有电势差,电解质溶液,
老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗?
按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个装置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（盐桥）组成的原电池.按理说这个装置里的Cu,Zn不与电解质发生反应.
那么什么叫自发的的氧化还原反应呢?为什么需要自发的氧化还原反应发生,才能构成原电池,光有电势差,电解质溶液,
所谓的自发氧化还原,就是正负两极半反应相加,得到的总反应在常温下自发.
例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.
而你举的原电池,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极Cu2++2e-=Cu,总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常温下自发,因此是原电池.
至於为什麽要有自发的氧化还原,那麼氧化剂就无法得到还原剂的电子,既然得不到电子,那还怎麼反应?有电势差可以反应,那麼这个电势差是怎麼来的?总归是电子从还原剂转移到氧化剂,导致了两极正负电荷不平衡,产生电势差.如果你是一开始就有电势差,那就是外接电源了,就是电解池啦.
例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.
而你举的原电池,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极Cu2++2e-=Cu,总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常温下自发,因此是原电池.
至於为什麽要有自发的氧化还原,那麼氧化剂就无法得到还原剂的电子,既然得不到电子,那还怎麼反应?有电势差可以反应,那麼这个电势差是怎麼来的?总归是电子从还原剂转移到氧化剂,导致了两极正负电荷不平衡,产生电势差.如果你是一开始就有电势差,那就是外接电源了,就是电解池啦.
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Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中负极的硫酸根离子浓度是否会增大?
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原电池我zn 和cu插入水中可以构成原电池吗
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