1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/10 23:06:17
1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?
提示:镁遇到硫酸发生的反应为(Mg+H2SO4+H2),而铜则不与硫酸反应
2.如果将1gMnO和50g的过氧化氢溶液混合,反应后,剩余的质量是47.8g
(1)求生成的氧气的质量是多少?(提示:为什么质量会减少呢?)
(2)过氧化氢溶液中,含有的过氧化氢的质量是多少?
提示:镁遇到硫酸发生的反应为(Mg+H2SO4+H2),而铜则不与硫酸反应
2.如果将1gMnO和50g的过氧化氢溶液混合,反应后,剩余的质量是47.8g
(1)求生成的氧气的质量是多少?(提示:为什么质量会减少呢?)
(2)过氧化氢溶液中,含有的过氧化氢的质量是多少?
设混合物中镁粉的质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.3g
24:2=X:0.3g
X=3.6g
则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g
(1)根据质量守恒定律生成氧气的质量=50g+1g-47.8g=3.2g
(2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为X
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
X 3.2g
68:32=X:3.2g
X=6.8g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.3g
24:2=X:0.3g
X=3.6g
则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g
(1)根据质量守恒定律生成氧气的质量=50g+1g-47.8g=3.2g
(2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为X
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
X 3.2g
68:32=X:3.2g
X=6.8g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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