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常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 17:30:39
常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少?
为什么c(OH)=0.01?
不是还有水电离生成的氢氧根吗?
常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少?
在碱溶液中,水电离生成的OH-太少了,忽略不计了.
水电离的OH-浓度
= 水电离的H+浓度
= 溶液中H+浓度
= Kw/c(OH-)
= 1×10^(-14) ÷ 0.01
= 1×10^(-12) mol/L ＜＜0.01 mol/L
即使算上,对OH-浓度也丝毫没有影响
再问： 是不是在酸溶液中水电离生成的氢离子也忽略不计？
再答： 嗯
常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 . 我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01. 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?