已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:27:14

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应.
(1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应）,如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn.请按以上表示,写出所有可能情况__________________________________.
(2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时,m的取值范围是____.
(3)m=4.6时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图.请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线.（在图线上用元素符号注明）

要把原因讲清楚啊,

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数

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再问：我要详细的过程啊，比如在什么情况下Mg=Na＞Zn，求大神解答
再答：：（1）共有4种可能：

①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢

气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；

②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，

过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，

镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na

＞Mg=Zn；

③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；

④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn。

（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。

设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

χ 25 g×19.6%

65：98=χ：（25 g×19.6% ）

解得：χ=3.25g 故：m≥3.25

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已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数已知钠与水反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19. 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 相同质量的Na ,Mg,Al分别与足量稀盐酸充分反应,生成H2的质量一比为? 已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少. 相同质量的NA,MG,AL,分别与酸反应放出H2的物质的量之比为 1．若金属钠与水的反应式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,那么金属钾比钠活泼,它与水的反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：---------