原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 18:35:54
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
铁为阴极(负极)铜为正极(阳极)
电极反应式:阴极Fe===Fe2++2e 阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447
Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771
Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的(NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O),也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极(金属铜)能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
电极反应式:阴极Fe===Fe2++2e 阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447
Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771
Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的(NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O),也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极(金属铜)能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应
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原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应
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原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为
Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,如果两个电极都有氢气产生 可能死什么原因
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Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为
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