某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 23:37:48
某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?急
这个是离子平衡里最难的步骤.我给你讲下.以NA2CO3为例子.
Na2CO3里阳离子有H+,Na+,阴离子有OH-,(CO3)2-,(HCO3)-
第一个式子,电荷守恒:(Na+)+(H+)=(OH-)+(HCO3-)+2([CO3]2-)
第二个式子:物料守恒0.5(Na+)=(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)
根据这些,可以轻松算出CH3COOH和CH3COONa的关系,溶液里阳离子只有H+和Na+,阴离子只有OH-和CH3COO-
(CH3COO-)+(OH-)=(Na+)+(H+),因为,Na离子效应CH3COO-,所以H+大于OH-,所以溶液呈酸性,所以,(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>(OH-)
Na2CO3里阳离子有H+,Na+,阴离子有OH-,(CO3)2-,(HCO3)-
第一个式子,电荷守恒:(Na+)+(H+)=(OH-)+(HCO3-)+2([CO3]2-)
第二个式子:物料守恒0.5(Na+)=(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)
根据这些,可以轻松算出CH3COOH和CH3COONa的关系,溶液里阳离子只有H+和Na+,阴离子只有OH-和CH3COO-
(CH3COO-)+(OH-)=(Na+)+(H+),因为,Na离子效应CH3COO-,所以H+大于OH-,所以溶液呈酸性,所以,(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>(OH-)
某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液 (1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是
常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液
常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.
常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问:1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系
25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.
常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?
25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+
(1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分
物质的量浓度计算将190gMgCl2溶于水配制1l溶液.溶液中Cl离子的物质量浓度为?