镁和稀盐酸反应为什么氢气发生的速率先增加后降低

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 21:08:13

金属镁在空气中存放一定的时间后,会在表面形成一层氧化镁的薄膜,在镁与稀盐酸开始反应时,首先开始溶解的是氧化镁,氧化镁溶解之后金属镁原子才能与酸接触并开始置换出氢气.氧化膜溶解的过程中,裸露在酸中的金属镁的表面积随氧化膜的表面积减小而增大,故生成氢气的速率增大；当氧化膜完全溶解掉之后,金属镁的颗粒不断减小,总表面积也减小,同时如果盐酸不是过量很多倍的话,则盐酸的浓度也在减小,这两个因素就导致了氢气的生成速率减小.所以镁与稀盐酸反应氢气的生成速率会先增大后减小.

镁和稀盐酸反应为什么氢气发生的速率先增加后降低 A．加入NaOH，与盐酸发生中和反应，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故A错误；B．加入NaNO 锌和1mol/L稀盐酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,为什么不能改用浓盐酸把足量铝条放入盛有一定体积稀盐酸的试管中可使反应速率降低但不影响氢气产生量的操作是稀盐酸倒入部分变质的氢氧化钠里,为什么先和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应? 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（　　）铁和稀硫酸反应的化学反应速率为什么不能用生成氢气的速率来表示足量的铁粉与盐酸反应,反应速度太快,要减慢反应速率又不影响氢气的量为什么不能用硝酸钠溶液和醋酸钠溶足量的铁粉与盐酸反应,反应速度太快,要减慢反应速率又不影响氢气的量为什么不能用硝酸钠溶液和碳酸钠溶足量的铁粉与盐酸反应,反应速度太快,要减慢反应速率又不影响氢气的量为什么不能用硝酸钠溶液和碳酸钠溶液铝条与稀盐酸反应把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入少量Na2SO4为什么不影响氢气产生速率? 练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度岁时间的增加先增大后减小,已知反应速率随c(H+)