标况下,2.24L二氧化碳中通入150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液, HCO3-的浓度和CO3 2-的浓度谁更大?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 05:23:44
标况下,2.24L二氧化碳中通入150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液, HCO3-的浓度和CO3 2-的浓度谁更大? 为什么?
2.24LCO2物质的量0.1mol
n(NaOH)=0.15mol
CO2 + OH-==HCO3-
1 1 1
0.1mol 0.15mol
可以计算出生成HCO3- 0.1mol,剩余OH- 0.05mol
两者之间继续反应
HCO3- + OH- ==CO32- +H2O
1 1 1
0.1mol 0.05mol
可以计算出生成CO32- 0.05mol 剩余HCO3- 0.05mol
所以,两者的浓度一样大
再问: 但是这道题的答案说HCO3- 略大于CO32-,?
再答: 若考虑水解和电离问题,是HCO3-略大于CO32-。 这个问题在不同阶段的答案是不一样的。 高一化学,不考虑水解、电离认为两者相等; 高二选修化学的同学,在离子浓度大小比较中要考虑水解、电离,则前者略大。 理由:由于CO32-水解(变成HCO3-)比HCO3-的水解(变成H2CO3)程度大,所以HCO3-增大,而CO32-减少。
n(NaOH)=0.15mol
CO2 + OH-==HCO3-
1 1 1
0.1mol 0.15mol
可以计算出生成HCO3- 0.1mol,剩余OH- 0.05mol
两者之间继续反应
HCO3- + OH- ==CO32- +H2O
1 1 1
0.1mol 0.05mol
可以计算出生成CO32- 0.05mol 剩余HCO3- 0.05mol
所以,两者的浓度一样大
再问: 但是这道题的答案说HCO3- 略大于CO32-,?
再答: 若考虑水解和电离问题,是HCO3-略大于CO32-。 这个问题在不同阶段的答案是不一样的。 高一化学,不考虑水解、电离认为两者相等; 高二选修化学的同学,在离子浓度大小比较中要考虑水解、电离,则前者略大。 理由:由于CO32-水解(变成HCO3-)比HCO3-的水解(变成H2CO3)程度大,所以HCO3-增大,而CO32-减少。
标况下,2.24L二氧化碳中通入150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液, HCO3-的浓度和CO3 2-的浓度谁更大?
1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8ml CO2,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-的物质的量浓度之比为?
现欲用浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,计算所需2mol/L的氢氧化钠溶液的体积
用1000ml浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.80molCO2气体,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-
向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标况下体积为2.24L的CO2气体求所得溶液中的HCO3^-和CO3^2-的
1L1.0mol/L NaoH吸收0.8molCO2所得溶液中CO3 2- 和HCO3-的物质量浓度之比 先要知道摩尔的
用1L0.1mol.L的NaoH溶液吸收0.8mol co2,所得溶液中co3 2-和hco3 2-的物质的量的浓度之比
向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,
元素守恒计算题1L 1mol/L NaOH溶液中通入0.8mol CO2,求溶液中CO3 2-和HCO3 -物质的量之比
在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?
在50ml氯化铁和氯化铜的混合溶液中,氯化铁和氯化铜的浓度均为1mol/l,加入100ml的氢氧化钠溶液完全反应
浓度为2mol.L的NaOH溶液150mL .吸收了4.48LCO2(标准状况)下列说法正确的是A HCO3- 离子数略