等效平衡中的一个问题:为什么恒温恒压下投料加倍,平衡时候容器的体积也是原来的两倍.例如2SO2+O2=2SO3的反应,在
等效平衡中的一个问题:为什么恒温恒压下投料加倍,平衡时候容器的体积也是原来的两倍.例如2SO2+O2=2SO3的反应,在
恒温恒压下,一体积可变的密闭容器,反应2SO2+O2=2SO3,到达平衡,若加入SO2,
请问在恒温恒压的容器中进行2SO2+O2=2SO3,已达到平衡后,再压缩体积,平衡会正向移动?
1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加 那再次达到平衡时 根据 勒夏特列
恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,达到平衡后,再充入与起始等量的SO2,O2,达到新平衡后,SO2转化率(
2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加
在容积可变的容器中 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) 第一次反应平衡后,再加入O2 此后各物质的体积分数
先举一个例子2SO2 + O2 =(可逆反应) SO3如果在一个密闭的容器中,体积一定如果达平衡后再望里面充SO3气体,
等效平衡有一道题是这样的 2SO2+O2=可逆号=2SO3,在一个密闭不可改变容积的恒温容器中 冲入1molSO3发生此
SO2+O2=SO3,在恒温恒压条件下加入2molSO2和1molO2待平衡后加入1molO2,SO3的平衡浓度怎么变
在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢 有劳了