一道关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）的初三化学题.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 11:30:56

一道关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）的初三化学题.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）
a克 b克(y) x c克
65 73 136 2
求氯化锌的质量.
m液=m质+m剂=X+（b-y）
ZnCl2溶质：a分之65=x分之136x或x分之136=c分之2
水质量=b-氯化氢质量（y）
即y分之73=c分之2或y分之73=a分之65
问题是：水质量=b-氯化氢质量（y）
即y分之73=c分之2或y分之73=a分之65
问题是：这个等式成立的原因.

若只按你方程式中标的条件来看,更可根据物质质量守恒直接X=a+b-c即可.
看你下面的解释,我不知道你的a、b、c指的是什么量,特别是b克（y）是什么意思?
然后我再帮你解决
法（一）溶液的质量（ZnCl2溶液）=溶剂（水b-y）+ 溶质（ZnCl2 =a+y-c 质量守恒）,所以,最后就是a+b-c
法9二）就是你所说的那种：y在本题中是未知量,是纯净物HCl2的质量,所以对应成比例即y分之73=c分之2或y分之73=a分之65,可以求出y（原HCl）的值,再用溶液b-y就是前后不变的水的质量,再加上反应后ZnCl2的制量,就是最后求的溶液质量
其中,对应成比例是化学计算中常用的方法,即对同一个物质,其不同的量可以与其他物质的这个量进行比例计算.
希望可以帮到你……

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