谁有化学初三基本概念与基础理论（二）的

谁有化学初三基本概念与基础理论（二）的

初三化学复习资料
一、空气与氧气
主要考点：
1．常识：空气的污染及其防治,
① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
③ 空气污染的防治：改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识
2．了空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气）,拉瓦锡（得出了空气的组成）
② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应.主要体现在较强的氧化性,及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光,生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射,生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃,不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠）
b. 与非金属发生反应
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2
⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧,提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法.利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气.
3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：氯酸钾（KClO3,白色）和二氧化锰（MnO2,黑色）,或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）
② 反应条件：加热
③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 发生装置：铁架台（带铁夹）,酒精灯,试管,单孔塞,导管
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗.
⑦ 注意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流,使试管底部破裂）,导管应略微深入试管；
c. 如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部.
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH